Готфрид Е., Маркус Е. Скачать бесплатно и без регистрации. Подразделяется на методы: 1. Прямые ( напр. Косвенные (потенциометрическое титрование).

Ме 0 Ме n + ne E x = E 0 + RT/ n. F ln c Me (1) Уравнение Нернста а Ме = f с Ме (2) (1) Ех – потенциал металлического электрода при данной концентрации ионов металла (Ме) в растворе; Е 0 – стандартный (нормальный) электродный потенциал или потенциал этого же электрода в растворе с концентрацией ионов, равной 1 моль/л,; с Ме – концентрация ионов металла в растворе, моль/л; (1) Ех – потенциал металлического электрода при данной концентрации ионов металла (Ме) в растворе; Е 0 – стандартный (нормальный) электродный потенциал или потенциал этого же электрода в растворе с концентрацией ионов, равной 1 моль/л,; с Ме – концентрация ионов металла в растворе, моль/л; R – универсальная газовая постоянная, R = 8,3. Дж/моль. Электроды потенциометрического метода анализа В потенциометрическом анализе из электродов составляется гальванический элемент, э.

Гальванический элемент образуют два В потенциометрическом анализе из электродов составляется гальванический элемент, э. Гальванический элемент образуют два электрода: индикаторный электрод и электрод сравнения. В потенциометрическом анализе из электродов составляется гальванический элемент, э. Гальванический элемент образуют два В потенциометрическом анализе из электродов составляется гальванический элемент, э. Гальванический элемент образуют два электрода: индикаторный электрод и электрод сравнения.

Курсовая работа. Методы окислительно-восстановительного титрования. Иодометрическое титрование. Иодометрическим титрованием . Получить код презентации. Презентация на тему: " Электрохимические методы анализа: Потенциометрия и полярография. Косвенные (потенциометрическое титрование). Окислительно- восстановительное титрование. Перманганатометрия. Перманганатометрия – один из наиболее часто применяемых методов окислительно-восстановительного титрования.

Похожие презентации: Метод окислительно-восстановительного титрования (лекция 7) · Метод окислительно-восстановительного титрования. Хроматометрия (дихроматометрия) — метод окислительно-восстановительного титрования, основанный на реакциях окисления раствором дихромата . Проводить необходимые расчеты по результатам титрования. Список литературы. Лекции: «Методы окислительно-восстановительного титрования.

Инертные металлы; Класс 1. Обратимые: металл /ион металла; Класс 2. Обратимые: металл в равновесии с насыщенным раствором соли иона металла и избытком аниона Х+; Класс 3. Обратимые: металл в равновесии с двумя малорастворимыми солями с общим анионом (или растворимым комплексом иона второго металла) и избытком второго катиона; 2) Мембранные (ион- селективные) электроды. Индикаторный электрод. Должны удовлетворять следующим требованиям: равновесный потенциал электрода должен быть воспроизводимым и устанавливаться быстро, иначе анализ потребует много времени; равновесный потенциал электрода должен быть воспроизводимым и устанавливаться быстро, иначе анализ потребует много времени; обратимость: потенциал должен изменяться с изменением концентрации иона; обратимость: потенциал должен изменяться с изменением концентрации иона; химическая устойчивость: не должен реагировать с другими компонентами, находящимися в растворе. В качестве индикаторных электродов используют: В качестве индикаторных электродов используют: o водородный электрод; o хингидронный электрод; o ионоселективные мембранные электроды; o стеклянный электрод; o металлические электроды 1- го и 2- го рода (изготавливают из Ag, Hg, Cd).

Электроды сравнения: а - хлорид серебряный; б – хлорид серебряный электрод с двойным жидкостным соединением; в – каломельный электрод. Важными требованиями к электроду сравнения являются: обратимость, воспроизводимость и стабильность во времени. Ион- селективные электроды: а – микроэлектрод; б – мембранный микроэлектрод.

Потенциометрический коэффициент селективности (K пот А,В ). Типы ион- селективных электродов. Первичные ион- селективные электроды: Первичные ион- селективные электроды: а) электроды со стеклянной мембраной; б) кристаллические (твердофазные) мембранные электроды; в) электроды с жидкой мембраной: г) жидкие ионообменные мембранные электроды; д) электроды с жидкой мембраной с нейтральными носителями. Сложные или много мембранные ион- селективные электроды: молекулярно- чувствительные устройства, такие, как фазочувствительные или ферментные электроды. Сложные или много мембранные ион- селективные электроды: молекулярно- чувствительные устройства, такие, как фазочувствительные или ферментные электроды. Ион- селективные полевые транзисторы ИСТП: Эти типы электродов – гибриды ион- селективных электродов и полевых транзисторов из оксидов металлов. Ион- селективные полевые транзисторы ИСТП: Эти типы электродов – гибриды ион- селективных электродов и полевых транзисторов из оксидов металлов.

Ион- селективные электроды: а – стеклянный электрод; б – электрод с кристаллической мембраной; в – твердотельный электрод с кристаллической мембраной. Нахождение точки эквивалентности по исходной кривой потенциометрического титрования(а), её первой (б) и второй (в- г) производной.

Индикаторным электродом в полярографии служит чаще всего ртутный капающий электрод. Также используется капающие электроды из жидких амальгам и расплавов, струйчатые электроды из жидких металлов и др. Виды полярографии: - разновидность вольтамперометрии с использованием индикаторного микроэлектрода из жидкого металла, поверхность которого периодически или непрерывно обновляется.

Индикаторным электродом в полярографии служит чаще всего ртутный капающий электрод. Также используется капающие электроды из жидких амальгам и расплавов, струйчатые электроды из жидких металлов и др.

Виды полярографии: постоянно токовая полярография; постоянно токовая полярография; осциллополярография; осциллополярография; полярография с разверткой I; полярография с разверткой I; разностная полярография; разностная полярография; различные виды переменно токовой и импульсной полярографии и др. Схема полярографа. Полярограмма. Диффузионный ток равен разности между предельным током и остаточным током. Он прямо пропорционален концентрации вещества в растворе. Высота волны Н характеризует диффузионный ток и дает возможность определить концентрацию анализируемого вещества. Потенциал, соответствующий току, который равен половине диффузионного тока, называется потенциалом полуволны. Он зависит от природы восстанавливаемого (или окисляемого) иона.

Потенциал полуволны является важной характеристикой вещества и может служить для его идентификации. График зависимости силы тока от потенциала капающего электрода называется полярограммой.

Схема простейшего капельного ртутного катода: 1 трубка с ртутью и платиновым контактом; 2 резервуар (груша) со ртутью, питающей капельный ртутный катод; 3 резиновая трубка, соединяющая резервуар со стеклянным капилляром; 4- стеклянный капилляр, через который поступает ртуть (ртутный катод); 5 электролизер; 6 слой ртути, соединенный с платиновым контактом (ртутный анод); 7 боковая трубка для пропускания водорода или азота с целью вытеснения кислорода. Если полярографирование проводят с каким- нибудь одним типом ионов, то для них n и D являются величинами постоянными; случае, если работают с одним и тем же капилляром и с одной и той же скоростью вытекания ртути, то и произведение будет величиной постоянной и тогда. Для количественных определений в полярографии применяют метод калибровочных кривых, метод стандарта или метод добавок.

При применении метода калибровочных кривых снимают несколько полярограмм стандартных образцов. По высоте волны h и концентрации С строят калибровочную кривую. По высоте волны неизвестного образца определяют его концентрацию по калибровочной кривой. Схема полярографической установки: 1 батарея аккумуляторов; 2 реохорд; 3 вольтметр; 4 подвижной контакт; 5, 6 электроды; 7 электролизер; 8 гальванометр; 9 сопротивление (шунт).

Окислительно- восстановительное титрование. Читать текст оnline - ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЕ ТИТРОВАНИЕ.

РЕДОКСОМЕТРИЯ, ОКСИДИМЕТРИЯ). Сущность и классификация методов. Методы редоксометрии основаны на реакциях. Разработано очень много методов. Их классифицируют в. Наиболее. часто применяются следующие методы. Перманганатометрия - метод, который.

KМn. O4. Применяется для определения только. Индикатором. служит крахмал. Для определения числа. Поэтому многие. определения методом окислительно- восстановительного титрования следует.

Н и при нагревании. Точка эквивалентности. Безиндикаторный способ применяется. В. точке эквивалентности, при введении 1 капли избытка раствора титранта изменит. Безиндикаторным способом можно проводить определения. К. специфическим индикаторам относится крахмал в иодометрии, который в присутствии.

Редокс- индикаторы – это вещества, у. К редокс- индикаторам. NH(C6. H5)2. Окисление перманганатом калия можно проводить в. В сильнокислой среде перманганат- ионы (Мn. О4- ). обладают высоким окислительно- восстановительным потенциалом, восстанавливаясь. Мn. 2+, и их применяют для определения многих.

Мn. О4- + 8. Н+ + 5е = Мn. Е0 Мn. О4- / Мn. 2+ =. В щелочной среде Мn.

О4- восстанавливается. Мn. О4- + е = Мn. О4. 2- . В нейтральной или слабощелочной среде.

Mn. O(OH)2. Мn. О4- + 2. Н2. О + 3е = Мn. О2. В. результате реакции перманганата калия с восстановителем в кислой среде. Мn. 2+, что позволяет четко фиксировать точку. В связи с этим перед использованием его в. КМn. О4 стандартизируют по концентрации. Раствор. перманганата калия очень трудно получить в чистом виде.

Обычно он загрязнен. IV). Кроме того, чистая дистиллированная вода обычно.

IV). 4 КМn. О4 + 2. Н2. О = 4 Мn. О2. В. первом случае содержимое ампулы количественно переносится в мерную колбу.

Молярная концентрация полученного раствора. Затем раствор осторожно слить через.

Приготовленный. раствор КМn. О4 оставить на 7- 1. Хранить раствор КМn.

О4 обязательно в темных склянках. В первом случае, в раствор содержащий кальций. По разности введенного объема и остатка определяется. Са. 2+, что будет. Вещества. окислительно- восстановительный потенциал которых ниже 0,5.

В, будут являться. SO2, Na. 2S2. O3, Sn. Cl. 2 и др.) и, следовательно, будет протекать реакция с. Равновесие будет смещено вправо.

Вещества. окислительно- восстановительный потенциал которых будет больше 0,5. В, будут. окислителями (KMn.

O4, Mn. O2, K2. Cr. O7, Cl. 2, Br. 2 и др.) и направлять реакцию влево, в сторону. При определении сильных восстановителей.

Ео намного больше 0,5. В) применяется прямое титрование, а слабых (Ео близко. В) - обратное титрование. Рабочим раствором (титрант) служит раствор I2. Окислители определяются только способом заместительного титрования, т.

В. качестве титранта при определении окислителей применяется раствор тиосульфата. При взаимодействии. Чувствительность реакции. Крахмал следует. добавлять в титруемый раствор лишь тогда, когда основное количество йода уже. Поэтому применяют. Cr. 2O7. 2- + 6. I- + 1.

H+ = 2. Cr. 3+ +. Иод, выделяюшийся в эквивалентном дихромату. I2 + 2. S2. O3. 2- = 2. I- + S4. O6. 2- (2).

Для протекания реакции (1) необходима. Избыток I- рстворяет выделяющийся иод и понижает потенциал. I3- / 3. I- , таким образом увеличивая ЭДС реакции (1). Перед. титрованием выделившегося иода нужно понизить кислотность раствора разбавлением. H+ + S2. O3. 2- = H2. S2. O3 = H2. O + SO2.

Дихроматометрия. Сущность дихроматометри ческого титрования. Дихроматометрическое титрование - один из методов.

К2. Сr. 20. 7 в качестве. При действии на восстановители дихромат- ион Сr. О7. 2- . приобретает шесть электронов и восстанавливается до Сr. Н+ = 2. Сr. 3+ + 7.

Н2. 0. Следовательно, молярная масса эквивалента дихромата. Из уравнения реакции видно, что восстановление. Сr. 2О7. 2- до катионов Сr. Н+. Следовательно, в кислой среде дихромат. Поэтому дихроматометрию успешно применяют. Дихроматометрия имеет даже некоторые преимущества перед. Поэтому стандартный раствор его приготовляют.

Растворы дихромата калия чрезвычайно устойчивы при. Поэтому он не окисляет случайные. Вечный Ключ Для Eset Nod32 Antivirus 5 здесь. Этим также обусловливается постоянство его титра. Дихромат калия не окисляет (без нагревания) хлорид- ионы.

Это. позволяет титровать им восстановители в присутствии НСl. Дифениламин относится к группе так называемых редокс- индикаторов. Ватс Ап Для Компьютера Без Регистрации. Они представляют собой.

Для. дефениламина он составляет +0,7. В. Окисленная форма дифениламина окрашена в. Хлорид- ионы не мешают определению, если концентрация их не превышает. Поэтому синяя окраска может появиться. Последняя маскирует мешающие ионы Fe.

Fe. (HP0. 4)+. Дихромат калия должен быть. Выше было отмечено, что при. Сr. 2О7. 2- . приобретает шесть электронов. Следовательно, молярная масса эквивалента К2.

Сr. 20. 7. равна 2. Снова взвесьте пробирку и по разности найдите массу навески. Растворите навеску дихромата калия в.

Вычислите титр и нормальную концентрацию раствора. Тогда титр раствора.

Однако при растворении их. Fe. 3+. Достигается это действием. Избыток цинка удаляют из раствора фильтрованием.

Сущность реакции, используемой для. Fe. 2+. можно выразить уравнением. Сr. 2О7. 2- + 1. 4Н+ .